上一次,有很多同学质疑比例法的问题,说这种方法并没有什么用。
这节课就来分析一下,比例法的问题。
我们学过,二氧化硅并没有单个小分子,它是以硅氧四面体为结构单元,以共价键为连接方式,无限延展出的原子晶体。
为啥不是“四氧化硅”呢?根据连接原子的比例,我们可以得知:
所以硅的氧化物化学式为SiO2
这个例子看起来很简单,下面我们来看看不简单的。
对于金刚石而言,有两大难点,一个是“一个碳原子被12个六元环所共用”,另一个是“一个碳碳键被6个环共用”。
因为金刚石结构比较复杂,很难从空间去理解。前一个命题还好说,我们可以以上图红色碳原子参照,向下延伸出三个环。然后向左方右方后方分别延伸出三个环,所以一共为12个环。
但是后一个命题可真就难懂了。没关系,“比例法”上。
首先我们先求出“C原子:C—C键:环”这个比例。
根据一个碳原子连接4个键,一个键连接2个碳,所以C原子:C—C键=1:2
一个碳原子有12个环,一个环有6个碳,所以C原子:环=1:2
综上所述,C原子:C—C键:环=1:2:2
又已知一个环有6个C—C键,所以一个C—C键被6个环共用。
可见比例法是一种纯代数思想,对于空间感很弱的同学,是一个福音。
比例法的其他运用,希望大家到不同的晶体中去挖掘
页面更新:2024-04-23
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