化学高考必背知识点2021 高中化学重要考点整理

化学高考必背知识点

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素。

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素。

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素。

7、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素。

8、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

9、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

10、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

11、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

12、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素。

13、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

14、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

15、O是族序数是周期数3倍的元素。

16、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

17、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

18、子核内无中子的原子是氢（H）。

19、形成化合物种类最多的元素是C。

20、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al。

21、大气中含量最多的元素N。

22、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C。

23、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O。

24、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne。

25、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si。

26、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg。

27、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N。

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F。

29、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P。

30、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al。

31、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C。

32、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。

33、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al。

34、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O。

35、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S。

36、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。

37、X、Y两元素可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na₂O、Na₂O₂、H₂O、H₂O₂。

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO₂中燃烧，又能在N₂中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne；

2、分子CH₄、NH₃、H₂O、HF；

3、阳离子Na+、Mg₂+、Al₃+、H₃O+；

4、阴离子N₃-、O₂-、F-、OH-。

五、18粒子微电阻

1、原子Ar；

2、分子SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、F₂、H₂O；

3、阳离子K+、Ca₂+、PH₄+；

4、阴离子P₃-、S₂-、Cl-；

5、特殊情况：F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、CH₃F、N₂H₄。

六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

1、Na+、H₃O+；

2、F-、OH-；

3、Cl-、HS-；

4、N₂、CO、C₂H₂。

七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8；

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18；

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18；

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32；

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

八、特征形象

1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；

2．浅黄色固体：S或Na₂O₂或AgBr或FeS₂；

3．有色溶液：Fe₂+（浅绿色）、Fe₃+（黄色）、Cu₂+（蓝色）、MnO₄-（紫色）；

有色固体：红色（Cu、Cu₂O、Fe₂O₃）、红褐色（Fe(OH)₃）、蓝色（Cu(OH)₂）、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS）、黄色（AgI、Ag₃PO₄）、白色（Fe(OH₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃）；

有色气体：Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）。

4．特征反应现象：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃，白色到灰绿到红褐色