为什么锂电池可傲视群雄，快来看看锂标准电极电位及锂金属活性吧

1、 常见的金属活性顺序表

在初学化学的时候，就学习过金属活性顺序表。并从中知道，前面的金属可以把后面的金属从他们的可溶性盐中置换出来(除K、Ca、Na)

中学化学金属活性顺序表

可是，这样的金属活动性顺序表，你见过吗？

金属活性顺序表

从这张表中，身为锂电池从业者的你发现了什么？是不是特别刺眼？锂！锂！锂！居然位于表头，我的天呢，这是什么鬼？

镁铜组成原电池中，镁为负极，可以置换出来，这是毫无疑问的，这也是我们经常用来判断两种金属活泼性常用方法。

那么，锂和镁组成标准的原电池锂是负极，并置换出镁吗？

Yes,You are right!

2、金属性越强的金属与酸或水反应就越剧烈？

接下来，问题来了，金属活动性最强的确是锂，它与酸或水反应就越剧烈吗？这个就未必！是的，未必！

（1）金属活动性是个热力学标准，由标态下的金属的电极电势决定，φθ(Li＋/Li) =－3.042V，若把金属Li排到金属活动性顺序表中，自然就排在最前面了。Li的水化热最负，造成了锂的电极电势最低，并不代表Li的金属性最强。

另外锂电势最负，与其原子结构有关，及发生反应的难易程度有关（能量变化）。锂(Li)的原子核外共有3个电子，第1电子层有2个电子，最外电子层有1个电子。

（2）活泼性越强的金属与水或酸反应的快、慢，是一动力学范畴，金属性越强，一般反应越剧烈。

为什么Li与水的反应慢，原因简析如下

（1） LiOH的溶解度小，包覆在Li的表面，阻碍了反应的进一步进行，宏观上看，就是和水反应不剧烈

（2） Li熔点高，反应产生的热不足以使Li熔化，因而固态的Li与水的接触面不如液态的大

（3）Li+的水合半径打，移动缓慢，难以扩散到溶液的本体里去，致使反应速率减慢

3、 锂金属-电池材料之首选

φθ(Li＋/Li) =－3.042V，为了提升安全性及电压，负极采用石墨及钴酸锂等材料来储存锂原子。这些材料的分子结构，形成了纳米等级的细小储存格子，可用来储存锂原子，以此，形成一个电位电极。