元素界悲壮的发现之路-氟

氟是一种化学元素，符号为F，其原子序数为9，是最轻的卤素。电子排布为[氦] 2s²2p⁵，在0 °C, 101.325 kPa大气压下，其密度为1.696 g/L，汽化热是6.51 kJ·mol⁻¹，定压比热(Cp)(21.1°C)825 J·mol−1·K⁻¹，定容比热(Cv)(21.1°C)610 J·mol−1·K⁻¹。其单质在标准状况下为浅黄色的双原子气体，有剧毒。作为电负性最强的元素，氟极度活泼，几乎与所有其它元素，包括某些惰性气体元素，都可以形成化合物。

氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应。氟是特种塑料、橡胶和冷冻机（氟氯烷）中的关键元素。由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位。

19世纪初期安培给戴维的信函中指出氢氟酸中存在着一种未知的化学元素，正如盐酸中含有氯元素，并建议把它命名为“Fluor”，词源来自拉丁文及法文， 原意为“流动 （flow， fluere）”之意。在此之后，1813年戴维，1836年乔治·诺克斯及托马士·诺克斯，1850年弗累密，1869年哥尔， 都曾尝试制备出氟单质，但最终都因条件不够或无法分离而失败，他们因长期接触含氟化合物中毒而健康受损。

经过多年的实验莫氏发现氟， 使他获得卡柴奖金（Prix la Caze）， 1896年获英国皇家科学会赠戴维奖章； 1903年德国化学会赠他霍夫曼奖章； 1906年获诺贝尔化学奖。他因长期接触一氧化碳及含氟的剧毒气体， 健康状况较常人先衰， 1907年2月20日与世长辞， 年仅54岁。

氟是自然界中广泛分布的元素之一。氟在地壳的存量为6.5×10⁻²，存在量的排序数为13。自然界中氟主要以萤石（CaF3），冰晶石（Na³[AlF⁶]）及以氟磷灰石存在。氟元素在正常成年人体中约含2克～3克，人体含氟约2.6g，主要分布在骨骼、牙齿中，在这两者中积存了约90%的氟，血液中每毫升含有0.04～0.4微克。

萤石

氟化合物对人体有害，少量的氟（150mg以内）就能引发一系列的病痛，大量氟化物进入体内会引起急性中毒。因吸入量不同，可以产生各种病症，例如厌食、恶心、腹痛、胃溃疡、抽筋出血甚至死亡。若中毒量不足致死，人体可以迅速从氟中毒中恢复，尤其在使用静脉注射或是肌肉注射葡萄糖酸钙治疗时，约有90%的氟可被迅速消除，剩余的氟则需要时间除去。经常接触氟化物，容易导致骨骼变硬、脆化，牙齿脆裂断落等症状，部分地区饮水中含氟量过大也容易导致氟中毒。

痕量的氟有利于预防龋齿，若水中的氟含量小于0.5ppm，龋齿的病发率会达到70%~90%。[1]但如果饮用水中含氟量超过1ppm，牙齿则会逐渐产生斑点并变脆。[2]饮用水中氟含量超过4ppm时，人易患氟骨病，导致骨髓畸形。降低饮用水中氟含量的方法是煮沸饮用水。